Purificazione dell'idrosolfuro di sodio: premesse e approfondimenti.
Nell'industria petrolifera e chimica, i processi di raffinazione come la distillazione sotto vuoto e il cracking catalitico generano tipicamente gas acidi. Questi gas acidi sono generalmente composti per l'85%-95% da acido solfidrico (H₂S), per il 3%-10% da anidride carbonica (CO₂), per il 2%-5% da gas organici e per lo 0,5%-3% da altri componenti.
Le raffinerie di piccole e medie dimensioni trattano solitamente questi gas acidi assorbendoli con una soluzione di idrossido di sodio (NaOH) al 30%. L'NaOH reagisce con l'H₂S per formare idrosolfuro di sodio (NaHS). Quando la concentrazione di NaHS nella soluzione raggiunge il 30%, la soluzione subisce un processo di concentrazione. Dopo la disidratazione e la concentrazione, il contenuto di NaHS aumenta a 70%e il NaHS fuso viene poi tagliato in scaglie.
Tuttavia, poiché i gas acidi contengono CO₂, durante il trattamento si generano impurità come il carbonato di sodio (Na₂CO₃), riducendo la purezza del prodotto NaHS.
Inoltre, quando si utilizzano scaglie a tamburo aperto per affettare il NaHS fuso, quest'ultimo tende a reagire con l'ossigeno presente nell'aria, formando tiosolfato di sodio (Na₂S₂O₃), che è soggetto a deterioramento e difficile da immagazzinare. L'affettatura a tamburo aperto rilascia anche gas irritanti, inquinando l'ambiente di produzione.